对于反应3Cl2+6NaOH(液)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法不正确的是( )A.Cl2是氧化剂,也是还原剂B.NaCl是还原产物,NaCl
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对于反应3Cl2+6NaOH(液)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法不正确的是( )A.Cl2是氧化剂,也是还原剂 | B.NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物 | C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1 | D.反应中电子转移数目为6e- |
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答案
A.因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低,则Cl2既是氧化剂也是还原剂,故A正确; B.NaCl是还原产物,NaClO3是氧化产物,故B正确; C.该反应中,被氧化与被还原的氯原子个数比为1:5,故C错误; D.该反应中的电子转移数目为5e-,故D错误; 故选CD. |
举一反三
(1)下列反应中属于氧化还原反应的是______. A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O; B.SO2+2H2S=2H2O+3S↓; C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O; D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O. (2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.在上述反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______. (3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题: ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式: ______+______+______→______+______+______ ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子. |
阅读下列材料后,回答相应问题. 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含二价铁离子的二价铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4). (1)人体中经常进行转化Fe2+Fe3+,A反应中Fe2+做______剂,B反应中Fe3+做______剂. (2)服用维生素C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子,有利于铁的吸收.这说明维生素C具有______性. (3)很多物质都能氧化二价铁离子,试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式______. (4)双氧水是一种绿色氧化剂,请完成下面的化学方程式: ______FeSO4+______H2O2+______H2SO4 =______Fe2(SO4)3+______. |
等物质的量的KClO3,分别发生下述反应: ①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气; ②若不使用催化剂,加热到470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl; 下列关于反应①和②的说法正确的是( )A.生成KCl的物质的量相同 | B.发生还原反应的元素相同 | C.发生氧化反应的元素相同 | D.转移电子的数目相同 |
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已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是( )A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- | C.氧化剂和还原剂的质量比是1:5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) (2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______. (3)当生成0.5mol的 NO时,反应转移电子是______mol,同时还原的硝酸为______克. |
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