在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2.(1)
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在酸性条件下: ①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2; ②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2. (1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ (填离子符号); (2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式______; (3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目.______;其中被氧化的元素是______,要得到1mol还原产物转移电子数目为______. |
答案
(1)①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2,则氧化性:KBrO3>KIO3,②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,则氧化性:KIO3>Br2,所以氧化性最强的是KBrO3,故答案为:BrO3-; (2)反应Br2+2I-=I 2+2Br-,氧化性Br2>I2的,故答案为:Br2+2I-=I 2+2Br-; (3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,反应中KI被氧化失去电子,得电子被还原KBrO3,电子转移方向和数目可表示为:
,要得到1mol还原产物Br2,转移的电子数目为:2×(5-0)×6.02×1023=6.02×1024, 故答案为:
;-1价I;6.02×1024. |
举一反三
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目. (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少. |
硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( ) |
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力.其主要工艺如下: (1)预处理:把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水.其中酸浸的目的是______. (2)氧化发蓝处理:把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中(15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2),发生如下反应: 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O; 3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 总反应可以表示为______.测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为______mol(假设体积不变) (3)氧化膜致密性检查:①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液.请选用上述合适试剂设计方案,检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格.填写下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 | ______ | ______ | 产品不合格 | 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色. 据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | C.刺激性气味的气体是氨气 | D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
| 某废水中含有的N在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是( ) ①N(aq)+O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol ②N(aq)+O2(g)═N(aq)△H=-73kJ/mol.A.如果通过反应①,放出27.3 kJ的热量,转移的电子数约为1.8×1023 | B.室温下,0.1 mol/L HNO2(aq)的pH>1,则NaNO2溶液显酸性 | C.N(aq)+2O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol | D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增强后逐渐减弱 |
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