已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色. 据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 | C.刺激性气味的气体是氨气 | D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
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答案
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,生成Cu、硫酸铜、二氧化硫,所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,Cu元素的化合价由+1价降低为0, A.硫酸中各元素的化合价不变,故A错误; B.NH4CuSO3中硫元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,故B错误; C.刺激性气味的气体为二氧化硫,故C错误; D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1-0)=0.5mol,故D正确; 故选D. |
举一反三
某废水中含有的N在一定条件下可被O2氧化,反应过程如下:下列叙述正确的是( ) ①N(aq)+O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol ②N(aq)+O2(g)═N(aq)△H=-73kJ/mol.A.如果通过反应①,放出27.3 kJ的热量,转移的电子数约为1.8×1023 | B.室温下,0.1 mol/L HNO2(aq)的pH>1,则NaNO2溶液显酸性 | C.N(aq)+2O2(g)═N(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol | D.在上述两次转化过程中,废水的酸性先增强后逐渐减弱 |
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铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下:
回答下列问题: (1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号),其中需要使用氧化剂的是______(填编号). (2)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______. (3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______. (4)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式.阳极______ 阴极______溶液中______. (5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______. |
关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是( )A.还原剂和氧化剂的质量之比为173:274 | B.HBrO3 和 HF 是还原产物 | C.该反应电子转移数为5 | D.O2 的氧化性比 BrF3 强 |
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Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”. (1)写出H2O2的电子式______,其分子内存在______键和______键. (2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______. (3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______. (4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为______,反应中H2O2作______剂. (5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为______,反应中H2O2作______剂. (6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: ______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______. Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应的化学方程式为______. (2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______. |
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列说法正确的是( )A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 | B.还原剂是S2-,氧化剂是Fe3+ | C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ | D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应 |
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