铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下:回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的

铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下:回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的

题型:不详难度:来源:
铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下:

魔方格

回答下列问题:
(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是______(填编号),其中需要使用氧化剂的是______(填编号).
(2)反应⑤是可逆反应,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:______.
(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式:______.
(4)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式.阳极______ 阴极______溶液中______.
(5)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是______.
答案
(1)上述几步转化中,①中Cr元素的化合价降低,④⑧中Cr元素的化合价升高,则①④⑧属于氧化还原反应,且④⑧中需要加入氧化剂,
故答案为:①④⑧;④⑧;
(2)由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知,发生的离子反应为2CrO42-+2H+

魔方格

 Cr2O72-+H2O,
故答案为:2CrO42-+2H+

魔方格

 Cr2O72-+H2O;  
(3)转化图中只有氢氧化铬与氢氧化铝类似,则氢氧化铬具有两性,能与碱反应,离子反应为Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,
故答案为:Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;   
(4)铁作阳极,则阳极反应为Fe-2e=Fe2+,溶液中的阳离子H+在阴极放电,则阴极反应为H++2e=H2↑,电解产生的亚铁离子具有还原性,与
Cr2O72-发生氧化还原反应,Cr2O72-转化为Cr3+,则溶液中发生的离子反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O,
故答案为:Fe-2e=Fe2+;H++2e=H2↑;6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O;   
(5)Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,
设Na2CrO4和NaCl的浓度都为1mol/L,
Ag2CrO4沉淀时需要的c(Ag+)=


9.0×10-12
=3×10-6
AgCl沉淀时需要的c(Ag+)=1.56×10-10,则AgCl先沉淀,故答案为:AgCl.
举一反三
关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是(  )
A.还原剂和氧化剂的质量之比为173:274
B.HBrO3 和 HF 是还原产物
C.该反应电子转移数为5
D.O2 的氧化性比 BrF3 强
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Ⅰ.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”.
(1)写出H2O2的电子式______,其分子内存在______键和______键.
(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______.
(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______,与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______.
(4)某工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式为______,反应中H2O2作______剂.
(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为______,反应中H2O2作______剂.
(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______.
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
题型:不详难度:| 查看答案
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列说法正确的是(  )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2-,氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应
题型:常州三模难度:| 查看答案
下列说法正确的是(  )
A.反应中某元素化合价升高,则该元素被还原
B.从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F2
C.在偏远的地区,可以考虑用铝热反应来焊接铁轨
D.吸热反应是指需要加热才能进行的反应
题型:不详难度:| 查看答案
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO33、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是(  )
A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3
题型:浙江模拟难度:| 查看答案
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