下列叙述中，正确的是（ ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．
题型：不详难度：来源：
下列叙述中，正确的是（ ）| A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 | | B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 | | C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 | | D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
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答案
A．AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．
故选AD． |
举一反三
在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化成Br2，其本身被还原成I2．
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是______ （填离子符号）；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式______；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．______；其中被氧化的元素是______，要得到1mol还原产物转移电子数目为______． |
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少． |
| 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ） |
对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力．其主要工艺如下：
（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105℃的1.0mol/L Na2CO3溶液→20℃水→20℃30%盐酸→20℃水．其中酸浸的目的是______．
（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入140℃1L发蓝液中（15.6mol/L NaOH、3.26mol/L NaNO2），发生如下反应：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；
3Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
总反应可以表示为______．测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol．L-1，则反应中转移电子为______mol（假设体积不变）
（3）氧化膜致密性检查：①浓硝酸、硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN溶液、⑥NaOH溶液．请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格．填写下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | | ______ | ______ | 产品不合格 | 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）| A．反应中硫酸作氧化剂 | | B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 | | C．刺激性气味的气体是氨气 | | D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 |
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