化学反应过程中总是伴随着能量的变化.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.镁条在空气中燃烧B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.铝
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化学反应过程中总是伴随着能量的变化.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.镁条在空气中燃烧 | B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | C.铝片与稀盐酸反应 | D.灼热的炭与CO2的反应 |
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答案
A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应,又是放热反应,故A错误; B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应,故B错误; C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应,也是氧化还原反应,故C错误; D、甲灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故D正确. 故选D. |
举一反三
卫生部2010年8月公布的食品安全预警中,各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起,中毒169人,死亡7人.NaNO2外观近似食盐,有像食盐一样的咸味,它的毒性较大,长期食用可能致癌.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O (1)上述反应中氧化剂是______,若有1.5mol的NaNO2参加反应,生成的I2是______mol. (2)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒. 进行实验时,除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______.(填序号) (3)某厂废切削液中,含2%-5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂______(填序号,单选)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2. ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4. 反应的化学方程式为:______. |
已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能:NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量(以N计)必须小于10mg•L-1.为降低饮用水中NO3-的浓度,某研究人员提出以下3种方案: a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3 b.pH=10.25时,用铝粉还原,NO3-的还原产物主要为N2 c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2 (1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是______.(请填写化学式) (2)b方案中最好用______调节pH. A.NaOH B.CaO C.NH3•H2O 理由是______. (3)与a、b方案相比,c方案的优点是______. |
被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应,NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 | C.等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应,生成的氧化产物,NaBH4比Na少 | D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 |
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根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 | 反应物 | 产物 | ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 | ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 | ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ | 下列叙述正确的是( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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