卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观
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卫生部2010年8月公布的食品安全预警中，各地报告因加工酱肉、卤菜过量使用或者误用过量亚硝酸盐引发的食物中毒事故有10起，中毒169人，死亡7人．NaNO2外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.5mol的NaNO2参加反应，生成的I2是______mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
进行实验时，除⑤食醋外还需选用的一种物质或试纸是______．（填序号）
（3）某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂______（填序号，单选）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．
反应的化学方程式为：______． |
答案
（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，
氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，
故答案为：NaNO2；
设生成的I2的物质的量为x，
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
2 1
1.5mol x
x=0.75mol；
故答案为：0.75mol；
（2）①自来水、③淀粉、④白糖、⑥白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；
KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，
亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
故答案为：②；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．
方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮．
故答案为：②NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O． |
举一反三
已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）3形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量（以N计）必须小于10mg•L-1．为降低饮用水中NO3-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO3-的还原产物主要为N2
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH B．CaO C．NH3•H2O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______． |
被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 | | C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，生成的氧化产物，NaBH4比Na少 | | D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 |
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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 | | ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 | | ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 | | ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ | 下列叙述正确的是（ ）| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 | | B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | | C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 | | D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 |
| | 在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） | 最新试题
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