卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关I
题型：新疆二模难度：来源：
卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是（ ）| A．在很多反应中IBr是强氧化剂 | | B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO | | C．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O | | D．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2 |
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答案
A．IBr中，I的化合价为+1价，具有氧化性，可作氧化剂，故A正确；
B．IBr与H2O反应时，化学方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．由反应IBr+H2O═HBr+HIO可推知与NaOH反应的化学方程式为IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，故C正确；
D．IBr与卤素单质的性质相似，可与金属单质反应生成对应的卤化物，IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2，故D正确．
故选B． |
举一反三
TCL集团于2006年全面采用钛金属技术．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3═TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（ ）| A．反应①是非氧化还原反应 | | B．反应②是水解反应 | | C．反应④中TiO2是氧化剂 | | D．反应⑤是置换反应 |
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某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3______SnCl4，还原性强弱的关系是：
SnCl2______ FeSO4 （填＞，＜或=） |
已知反应：下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．| A．①②③均是氧化还原反应 | | B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2 | | C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | | D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．锌与硫酸铜溶液反应 | | B．灼热的木炭与H2O的反应 | | C．Ca（OH）2与NH4HCO3的反应 | | D．固体NH4NO3溶入水中 |
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关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是（ ）| A．物质越易失电子，还原性越强 | | B．原子失电子越多，还原性越强 | | C．元素化合价降低越多，氧化性越强 | | D．物质越是易被氧化，氧化性越强 |
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