分析氧化还原反应:Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe,下列说法正确的是( )A.Fe2O3被氧化B.Al2O3是氧化剂C.Fe是氧化产物D.Al具有还原性
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分析氧化还原反应:Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe,下列说法正确的是( )A.Fe2O3被氧化 | B.Al2O3是氧化剂 | C.Fe是氧化产物 | D.Al具有还原性 |
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答案
A、因反应中铁元素的化合价降低,则Fe2O3被还原,故A错误; B、因反应中铝元素的化合价升高,Al作还原剂,Al2O3是氧化产物,故B错误; C、因反应中铁元素的化合价降低,则Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物,故C错误; D、因反应中铝元素的化合价升高,Al作还原剂,则Al具有还原性,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列反应中是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | B.2Na+Cl22NaCl | C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 | D.2KClO32KCl+3O2↑ |
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在以下涉及MnO2的反应中,其中MnO2做氧化剂的是:( )A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ | B.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O | C.2KClO32KCl+3O2↑ | D.2H2O2=2H2O+O2↑ |
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在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,NO2( )A.是还原剂 | B.既是氧化剂又是还原剂 | C.是氧化剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
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氧化还原反应的本质是( )A.反应中原子重新组合 | B.得氧、失氧 | C.化合价升降 | D.电子的得失或偏移 |
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下列说法正确的是( )A.难失电子的原子,得电子的能力一定强 | B.含氧酸能起氧化作用,无氧酸没有氧化作用 | C.Na2O2溶于水时,只有离子键被破坏 | D.碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离子的个数比为1:1 |
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