氧化还原反应的本质是（ ）A．反应中原子重新组合B．得氧、失氧C．化合价升降D．电子的得失或偏移
题型：不详难度：来源：
氧化还原反应的本质是（ ）| A．反应中原子重新组合 | B．得氧、失氧 | | C．化合价升降 | D．电子的得失或偏移 |
|
答案
A．化学反应的实质为原子重新组合，但不一定为氧化还原反应，故A错误；
B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加反应，故B错误；
C．化合价的升降为氧化还原反应的特征，故C错误；
D．氧化还原反应的实质为电子的得失或偏移，故D正确．
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 | | B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用 | | C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏 | | D．碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离子的个数比为1：1 |
|
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究．在下面的各种说法中错误的是（ ）| A．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 | | B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 | | C．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论 | | D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论 |
|
分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ）| A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | | B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 | | C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 | | D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解 |
|
下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）| A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 | | B．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O | | C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 | | D．2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O |
|
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 | | B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 | | C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | | D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol |
|
最新试题
热门考点