下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H
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下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）| A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 | | B．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O | | C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 | | D．2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O |
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答案
A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O中，氮元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则HNO3为氧化剂，Ag为还原剂，硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂，则
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 | | B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 | | C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | | D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol |
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）| A．CaCO3CaO+CO2↑ | | B．2Fe+3Cl2=2FeCl3 | | C．NH3+HCl=NH4Cl | | D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O |
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下列反应，属于氧化还原反应的是（ ）| A．CaO+H2O=Ca（OH）2 | B．Cl2+H2O=HCl+HClO | | C．HCl+NaOH=NaCl+H2O | D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
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| 已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应．请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl 146g的浓盐酸与174g MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12（ ） |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A．活性炭使红墨水褪色 | | B．NaOH露置在空气中质量增重 | | C．实验室制氢气 | | D．浓硫酸露置在空气中吸水，质量增重 |
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