下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是(  )A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H

下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是(  )A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H

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下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是(  )
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O
答案
A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中,氧元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,则O3为氧化剂,KI为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故A正确;
B、C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O中,碳元素的化合价升高,硫元素的化合价降低,则H2SO4为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故B错误;
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中,氯元素的化合价降低,碘元素的化合价升高,则NaClO3为氧化剂,I2为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,故C错误;
D、2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O中,氮元素的化合价降低,Ag元素的化合价升高,则HNO3为氧化剂,Ag为还原剂,硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂,则
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故D错误;
故选A.
举一反三
下列有关氧化还原反应的说法正确的是(  )
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
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下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
B.2Fe+3Cl2=2FeCl3
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
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下列反应,属于氧化还原反应的是(  )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12,稀盐酸与MnO2不反应.请问在课堂上做演示实验时,用下列两种方法制取C12:①用含HCl 146g的浓盐酸与174g MnO2反应;②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得C12(  )
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
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下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.活性炭使红墨水褪色
B.NaOH露置在空气中质量增重
C.实验室制氢气
D.浓硫酸露置在空气中吸水,质量增重
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