常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在H2O2分解过程中,溶液的pH无明显变化 | C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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答案
A.反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中,氧化性:H2O2>Fe3+,反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,还原性H2O2>Fe2+,故A错误; B.对比前后两个反应,消耗H+的同时生成H+,H+浓度变化不大,溶液的pH无明显变化,故B正确; C.对比前后两个反应,消耗Fe2+的同时生成Fe2+,生成Fe3+的同时消耗Fe3+,Fe2+和Fe3+的总量保持不变,故C正确; D.对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂,H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,故D正确. 故选A. |
举一反三
锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、______. (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全,对拆解环境的要求是______. (3)酸浸时反应的化学方程式为______.如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是______. (4)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小,所以在浓缩结晶后要______过滤. |
给汽车安装尾气净化装置,汽车尾气通过净化装置(内有钯等过渡金属元素做催化剂)后,其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则( )A.NO作为还原剂 | B.CO作为还原剂 | C.N2作为还原剂 | D.CO2作为氧化剂 |
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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸收能量的反应是( )A.利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气 | B.硝酸铵溶于水后,水温降低可达0℃以下 | C.氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应 | D.高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 |
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下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是( )A.NaOH+HNO3反应 | B.煅烧石灰石制生石灰 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.铝与稀盐酸反应 |
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