苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象说明( )A.Fe2+具有酸性,
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苹果汁是人们喜爱的饮料,由于含有Fe2+,现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象,这些现象说明( )A.Fe2+具有酸性,维生素C具有碱性 | B.Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性 | C.Fe2+具有氧化性,维生素C具有还原性 | D.Fe2+具有碱性,维生素C具有酸性 |
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答案
苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+,说明Fe2+具有还原性,在这种苹果汁中加入维生素C,可避免该现象, 说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性. 所以:Fe2+具有还原性,维生素C也具有还原性. 故选B. |
举一反三
2011年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温下即可发生反应:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是( )A.题述反应中PdCl2被氧化 | B.在该条件下生成约22.4LCO2时,转移的电子数为2mol | C.上述反应中PdCl2是氧化剂 | D.CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
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下列叙述中,正确的是( )A.氧化还原反应的实质是化合价的变化 | B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 | C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 | D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
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将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中,可观察到氯化铁溶液的黄色褪去,这说明维生素C( )A.有较强氧化性 | B.有较强还原性 | C.既有氧化性,又有还原性 | D.遇热易分解 |
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是( )A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 | B.在H2O2分解过程中,溶液的pH无明显变化 | C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
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锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的.因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、______. (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全,对拆解环境的要求是______. (3)酸浸时反应的化学方程式为______.如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是______. (4)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小,所以在浓缩结晶后要______过滤. |
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