在C+CO2=2CO中,C被______,是______剂;CO2中的C元素化合价______,被______.
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在C+CO2=2CO中,C被______,是______剂;CO2中的C元素化合价______,被______. |
答案
在C+CO2=2CO中,碳单质中的碳元素化合价升高被氧化,碳单质是还原剂,CO2中的C元素化合价从+4价降到0价,化合价降低,被还原. 故答案为:氧化;还原;降低;还原. |
举一反三
市场出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等.它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝.使用时开启塑料袋的小气孔,轻轻揉搓就会放出热量来.当使用完后还会发现有铁锈生成,依上述现象完成下列问题: (1)“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应(填“氧化”或“还原”). (2)炭粉的主要作用是______. (3)加入氯化钠的作用是______. |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 | B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 | C.每1molNO3-发生氧化反应,转移8mole- | D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
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根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是( ) ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O.A.只有酸性 | B.只有氧化性 | C.只有还原性 | D.有酸性、有氧化性和还原性 |
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将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为( ) |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2.其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 | B.HNCO是一种很强的氧化剂 | C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol | D.反应中NO2是还原剂 |
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