在C+CO2=2CO中，C被______，是______剂；CO2中的C元素化合价______，被______．
题型：不详难度：来源：
| 在C+CO2=2CO中，C被______，是______剂；CO2中的C元素化合价______，被______． |
答案
在C+CO2=2CO中，碳单质中的碳元素化合价升高被氧化，碳单质是还原剂，CO2中的C元素化合价从+4价降到0价，化合价降低，被还原．
故答案为：氧化；还原；降低；还原． |
举一反三
市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是______．
（3）加入氯化钠的作用是______． |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | | B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | | C．每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole- | | D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+ |
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根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．| A．只有酸性 | | B．只有氧化性 | | C．只有还原性 | | D．有酸性、有氧化性和还原性 |
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| 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ） |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（ ）| A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 | | B．HNCO是一种很强的氧化剂 | | C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol | | D．反应中NO2是还原剂 |
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