根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl △
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根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．| A．只有酸性 | | B．只有氧化性 | | C．只有还原性 | | D．有酸性、有氧化性和还原性 |
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答案
①盐酸中氢元素化合价降低，具有氧化性，②盐酸全部生成对应的盐氯化铜，体现了盐酸的酸性；③HCl中氯元素化合价升高，具有还原性．
故选D． |
举一反三
| 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ） |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是（ ）| A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 | | B．HNCO是一种很强的氧化剂 | | C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol | | D．反应中NO2是还原剂 |
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储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______ C+______+______ H2SO4═______+______+______Cr2（SO4）3+______ H2O
（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素______（填元素符号）．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______．
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______． |
已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式．下列有关说法正确的是（ ）| A．反应物中发生氧化反应的物质PbO2 | | B．被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn | | C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子 | | D．将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2 |
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| 盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ） |
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