常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+═X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y
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常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+═X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强.其中正确的是( ) |
答案
解析:反应X+2Y3+═X2++2Y2+中X~X2+ X元素化合价升高、失电子、还原剂、被氧化为X2+、发生氧化反应;Y3+~Y2+ Y元素化合价降低、得电子、氧化剂、被还原为Y2+、发生还原反应;反应中X具还原性,Y3+具有氧化性,X的还原性大于还原产物Y2+,Y3+的氧化性大于氧化产物X2+.氧化还原反应的基本规律:强氧化剂+强还原剂=还原产物(具有弱还原性)+氧化产物(具弱氧化性).所以正确的是:①X被氧化;③X具有还原性;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强.组合①③⑤⑥正确. 故选D
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举一反三
水是组成生命体的重要化学物质,没有水就没有生命.2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心,再一次警示人们关注水资源.阅读下列有关水的问题并正确作答. (1).水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子,写出此过程的方程式______. (2)25℃时,在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol-L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是______(填序号,下同),可能大量共存的是______,一定不能大量共存的是______. (3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是______(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是______. A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2. |
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M. 请回答下列问题: (1)戊离子的结构示意图为______. (2)写出乙的单质的电子式:______. (3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______. (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:______. (5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:______.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是______. |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )A.Na2O2在反应中只作氧化剂 | B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C.O2是氧化产物 | D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移 |
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离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______. ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系.
(3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式: 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式______. 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______. |
PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+.取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是( )A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 | B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸 | C.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol | D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
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