已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A．KClO3是氧化剂B．3molCl2生成时有10mol
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A．KClO3是氧化剂 | | B．3molCl2生成时有10mol电子转移 | | C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | | D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 |
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答案
解析：由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，故B错误；
C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确；
所以答案选B |
举一反三
常温下，在溶液中有以下反应：①W2+2Z-=2W-+Z2，②2R-+Z2=R2+2Z-；由此判断下列说法错误的是（ ）| A．①中W2是氧化剂，发生还原反应 | | B．Z元素在反应①中被氧化，在②中被还原 | | C．上述两反应都属于置换反应，则置换反应全都属于氧化还原反应 | | D．上述两反应都属于离子反应，则离子反应全都属于氧化还原反应 |
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）| A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 | | C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 | | D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 |
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一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．
下列叙述正确的是（ ）| A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | | B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 | | C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 | | D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等 |
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高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）| A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 | | B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 | | C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 | | D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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下列说法不正确的是（ ）| A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应 | | B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 | | C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 | | D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 |
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