下列说法不正确的是（　　）A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中

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下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应

B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

答案

解析:A、铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，故A错误；
B、元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故B正确；
C、硅元素具有亲氧性，自然界中的硅元素以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，硅具有良好的半导体性能，可以用于制作计算机芯片，故C正确；
D、海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故D正确；
故选A．

举一反三

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是（　　）

A．还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂

D．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：______．
（3）根据上述反应可推知______．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：KBrO₃＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X d．还原性：X＞A_SH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．
魔方格

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以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）

A．氮化铝中氮元素化合价为-3

B．该反应中，每断裂N_A个N≡N，电子转移为3mol

C．该反应中，Al₂O₃是氧化剂，N₂和C是还原剂

D．该反应利用了CO的还原性

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氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（　　）

A．反应①和②一定为氧化还原反应

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．X元素可能为Al

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下列说法不正确的是（ ）A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原C．自然界中