以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）A．氮化铝中氮元素化合价为

题型：不详难度：来源：

以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（　　）

A．氮化铝中氮元素化合价为-3

B．该反应中，每断裂N_A个N≡N，电子转移为3mol

C．该反应中，Al₂O₃是氧化剂，N₂和C是还原剂

D．该反应利用了CO的还原性

答案

A、N元素的非金属性强，铝元素显+3价，根据正负化合价的代数和为0，AlN中N为-3价，故A正确；
B、依据反应Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，每断裂N_A个N≡N，电子转移为6mol，故B错误；
C、Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，碳元素化合价升高，碳是反应的还原剂，故D错误；
故选A．

举一反三

氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式______．

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（　　）

A．反应①和②一定为氧化还原反应

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．X元素可能为Al

题型：不详难度：| 查看答案

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）

A．电解质：水溶液里能否导电

B．共价化合物：是否含有共价键

C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D．强弱电解质：溶液的导电能力大小

题型：不详难度：| 查看答案

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

A．Al₂S₃、FeS和S	B．Fe（OH）₃和Al（OH）₃
C．Fe₂S₃和Al（OH）₃	D．FeS、Al（OH）₃和S

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以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al2O3+N2+3C 高温 . 2AlN+3CO．下列有关说法正确的是（ ）A．氮化铝中氮元素化合价为