A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反应条件已略去).下列判断正确的是( )A.反应①和②一定为氧化还原反应 | B.X元素不一定为非金属元素 | C.反应①和②互为可逆反应 | D.X元素可能为Al |
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答案
解析:A、A为单质,C为化合物,所以①②一定为氧化还原反应,故A正确; B、据这两个反应特点知A元素在①反应中化合价既升高,又降低,B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,由此可以判断A不可能是金属,理由就是金属是不可能含有负价态的故A一定不是金属,一定是非金属,故B错误; C、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应,显然两个反应的条件不相同,①②不互为可逆反应,因为条件不同,故C错误; D、可以看出反应①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是关于一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,由此可以判断A不可能是金属,故D错误; 故选A.
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举一反三
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物. |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.电解质:水溶液里能否导电 | B.共价化合物:是否含有共价键 | C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 | D.强弱电解质:溶液的导电能力大小 |
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已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )A.Al2S3、FeS和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 | C.Fe2S3和Al(OH)3 | D.FeS、Al(OH)3和S |
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.与水反应都是氧化还原反应 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
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水是生命之源,也是化学反应中的主角.试回答下列问题: A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式: (1)______; (2)______; (3)______. |
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