氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得
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氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族,在上个世纪,人们很早就制得高碘酸及其盐,但得不到含+7价溴的化合物,1968年,化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体. (1)高碘酸盐(IO65-)能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-(本身被还原成I03-),其反应平稳而迅速,写出离子反应方程式:______. (2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.则高碘酸是______;高锰酸是______(填“强酸”或“弱酸”). (3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______. |
答案
(1)高碘酸根离子得电子作氧化剂,锰离子失电子作还原剂,在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水,所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O. 故答案为:5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O. (2)pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,等体积混合时,若溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子恰好反应,高碘酸是强酸,但实际上混合溶液呈酸性,这说明高碘酸又电离出部分氢离子,所以高碘酸是弱酸. pH=12的NaOH溶液氢氧根离子的浓度为0.01mol?L-1,当0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,溶液呈中性,说明碘酸或高锰酸中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等,溶液的体积相等,氢氧化钠是强碱,所以高锰酸全部电离属于强电解质,所以是强酸. 故答案为:高碘酸是弱酸;高锰酸是强酸. (3)根据KBrO3和KBrO4中的溴的化合价分别是+5价、+7价,所以由KBrO3生成KBrO4,KBrO3失电子作还原剂,所以XeF2得电子作氧化剂,F元素的非金属性最强,所以只能以化合态存在,只能是Xe元素得电子生成单质Xe,同时有水生成,所以离子方程式为XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O. 故答案为:XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O. |
举一反三
A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A(部分产物及反应条件已略去).下列判断正确的是( )A.反应①和②一定为氧化还原反应 | B.X元素不一定为非金属元素 | C.反应①和②互为可逆反应 | D.X元素可能为Al |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物. |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A.电解质:水溶液里能否导电 | B.共价化合物:是否含有共价键 | C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化 | D.强弱电解质:溶液的导电能力大小 |
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已知,Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )A.Al2S3、FeS和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 | C.Fe2S3和Al(OH)3 | D.FeS、Al(OH)3和S |
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,NaH+H2O→NaOH+H2↑.有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )A.离子半径:Na+>N3->H+ | B.与水反应都是氧化还原反应 | C.与盐酸反应都只生成一种盐 | D.加热熔化时,都只破坏离子键 |
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