工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2.其中,Fe2O3______( 填“被氧化”或“被还原”),CO作______
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工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.其中,Fe2O3______( 填“被氧化”或“被还原”),CO作______(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成______mol Fe. |
答案
反应中Fe元素的化合价降低,则Fe2O3被还原,为氧化剂,C元素的化合价升高,CO为还原剂, 根据反应的方程式可知,若消耗了1mol Fe2O3,则生成2molFe, 故答案为:被还原;还原剂;2. |
举一反三
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂 | B.3molCl2生成时有10mol电子转移 | C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
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常温下,在溶液中有以下反应:①W2+2Z-=2W-+Z2,②2R-+Z2=R2+2Z-;由此判断下列说法错误的是( )A.①中W2是氧化剂,发生还原反应 | B.Z元素在反应①中被氧化,在②中被还原 | C.上述两反应都属于置换反应,则置换反应全都属于氧化还原反应 | D.上述两反应都属于离子反应,则离子反应全都属于氧化还原反应 |
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 | C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂 | D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 |
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一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下: 2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)═NH4I+At NH2. 下列叙述正确的是( )A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 | B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物 | C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂 | D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等 |
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