(8分)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才
题型:不详难度:来源:
(8分)无论是从在国民经济中的地位来看,还是从科学发展的角度来看,硅都发挥着重要的作用。 (1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了,但在1823年才获得单质硅,瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅,写出化学方程式_______________ 。 (2)由于制取方法和条件的不同,得到的单质硅形态不同,其性质也不同。 ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅:4Al+3K2SiF6高温3Si+2KAlF4+2K2AlF5,关于该反应的说法正确的是________(填序号)。A.Al是还原剂 | B.氧化产物只有KAlF4 | C.每转移6NA电子,得到42 g Si | D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同 | ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅,反应的化学方程式为___________ 。 (3)在野外,为了迅速得到氢气,用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加强热,即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。 |
答案
(1)4K+SiF4===Si+4KF (2)①AC ②2Mg+SiO2高温Si+2MgO (3) Si+2NaOH+Ca(OH)2高温Na2SiO3+CaO+2H2↑ |
解析
试题分析:(1)金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF,据此写方程式;(2)分析所给反应,Al化合价升高,作还原剂,氧化产物为KAlF4和K2AlF5,在两种物质中Al均为+3价,每生成3molSi,转移12mol电子,故转移6NA电子,得到42 g Si。(3)硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,加强热生成H2,同时还应生成CaO和硅酸钠。 |
举一反三
在反应Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中,还原剂是 |
下列有关物质的表达式正确的是A.乙烯分子的比例模型示意图: | B.乙醇的结构简式:CH3CH2OH | C.2-甲基-2-丁烯的键线式 | D.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 |
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下列化学用语正确的是A.H2S的电子式: | B.钙原子结构示意图: | C.Na2O2的电子式: | D.铁离子:Fe2+ |
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下列关于化学用语的表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式: | B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br | C.硫离子的结构示意图: | D.间二甲苯的结构简式: |
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实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是( ) ①NO2 ②O3 ③CO2 ④Br2蒸气 ⑤HCl ⑥SO2 ⑦NH3 |
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