下列单质或化合物性质的描述正确的是A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeC
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下列单质或化合物性质的描述正确的是A.NaHSO4水溶液显中性 | B.SiO2与酸、碱均不反应 | C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 | D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
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答案
C |
解析
硫酸氢钠在水溶液中完全电离为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故溶液呈酸性,A错;二氧化硅属于酸性氧化物,其能和强碱反应,也能和氢氟酸反应,B错;二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮,属于氧化还原反应,C对;氯气具有较强的氧化性,铁在其中燃烧一定生成氯化铁,D错。 【考点定位】此题以元素化合物知识为基础,综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。 |
举一反三
下列有关化学用语表示正确的是 A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: |
下列解释事实的化学用语正确的是A.CO2的水溶液显酸性: H2CO3 2H++CO32- | B.电子式表示氯化氢气的形成过程: | C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O =AlO2-+ 4NH4++2H2O | D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深: | Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ |
下列化工生产过程中发生的反应,不属于氧化还原反应的是A.用氨气制硝酸 | B.用石灰石制生石灰 | C.用氯气制漂白粉 | D.从卤水中提取溴单质 |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 NA | B.28g Fe与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA | C.将58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA | D.0.5 mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的数目为1.5 NA |
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下列微粒的个数比不是1∶1的是A.NaCl晶体中阴、阳离子 | B.NH3分子中的质子和电子 | C.Na2O2固体中阴、阳离子 | D.H原子中的质子和中子 |
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