下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子多C.1 mol A从酸中置换出H2比1 m
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下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子多 | C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多 | D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能 |
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答案
D |
解析
试题分析:比较金属的活泼性,可从对应元素的金属性强弱,对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等。A、金属的活泼性取决于失电子的能力,而与原子的最外层电子数目的多少无关,如Ca最外层有2个电子,Li最外层有1个电子,但Ca较Li活泼,故A错误;B、金属的活泼性取决于失电子的能力,与电子层数目无关,如Cu原子核外有4个电子层,Na核外有3个电子层,但Na活泼,故B错误;C、金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关,如1molAl可置换出1.5molH2,1molNa可置换出0.5molH2,但Na活泼,故C错误;D、甲能从水中置换出氢,而乙不能,说明甲失电子能力强,较乙活泼,故D正确,故选D。 |
举一反三
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药元素 | B.制催化剂元素 | C.制半导体元素 | D.制耐高温合金元素 |
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下列化学用语正确的是A.I-131:7853I | B.乙烯的结构简式:CH2CH2 | C.Cl-的结构示意图: | D.Na2S的电子式: |
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设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键 | B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA | C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA | D.9 g重水含有的电子数为5 NA |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 | B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 | C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平): Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题: (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写) A.酸 B.碱 C.盐 D.酸性氧化物 E.碱性氧化物 A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中 (填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是 。 (2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有 (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 。 A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式) (3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。 |
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