下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子多C.1 mol A从酸中置换出H2比1 m

下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子多C.1 mol A从酸中置换出H2比1 m

题型:不详难度:来源:
下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子多
C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能

答案
D
解析

试题分析:比较金属的活泼性,可从对应元素的金属性强弱,对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等。A、金属的活泼性取决于失电子的能力,而与原子的最外层电子数目的多少无关,如Ca最外层有2个电子,Li最外层有1个电子,但Ca较Li活泼,故A错误;B、金属的活泼性取决于失电子的能力,与电子层数目无关,如Cu原子核外有4个电子层,Na核外有3个电子层,但Na活泼,故B错误;C、金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关,如1molAl可置换出1.5molH2,1molNa可置换出0.5molH2,但Na活泼,故C错误;D、甲能从水中置换出氢,而乙不能,说明甲失电子能力强,较乙活泼,故D正确,故选D。
举一反三
元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到
A.制农药元素B.制催化剂元素
C.制半导体元素D.制耐高温合金元素

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下列化学用语正确的是
A.I-131:7853I
B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.Cl-的结构示意图:
D.Na2S的电子式:

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设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键
B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA
C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
D.9 g重水含有的电子数为5 NA

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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于        (用字母代号填写)
A.酸     B.碱     C.盐     D.酸性氧化物     E.碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中        (填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是        
(2)若A物质通入品红溶液,观察到溶液褪色,说明A物质具有        (填序号,下同);若A物质通入Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有                  
A.氧化性             B.还原性             C.漂白性
若A物质通入双氧水,请大胆判断所得溶液是        (填溶质的化学式)
(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为        L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A,并生成正盐,写出发生的反应方程式                计算需要NaOH溶液的体积        L。
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