下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应
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下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 | B.铝与稀盐酸 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷与O2的燃烧反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:常见的吸热反应有:Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等;在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,以此来解答。A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但该反应中各元素的化合价没有发生变化,故A不选;B、铝与稀盐酸反应为放热反应,且该反应中Al元素的化合价升高,H元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故B不选;C、灼热的炭与CO2反应为吸热反应,且该反应中碳元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故C选;D、甲烷与O2的燃烧反应为放热反应,且该反应中碳元素的化合价升高,O元素的化合价降低,属于氧化还原反应,故D不选;故选C。 |
举一反三
下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | B.A原子的电子层数比B原子多 | C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多 | D.常温下,A能从酸中置换出氢气,而B不能 |
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药元素 | B.制催化剂元素 | C.制半导体元素 | D.制耐高温合金元素 |
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下列化学用语正确的是A.I-131:7853I | B.乙烯的结构简式:CH2CH2 | C.Cl-的结构示意图: | D.Na2S的电子式: |
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设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键 | B.标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA | C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA | D.9 g重水含有的电子数为5 NA |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同 | B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强 | C.H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO | D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
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