用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC.50
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA | B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA | D.1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O,转移3 NA个电子 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、NO与氧气混合发生反应2NO+O2=2NO2,反应是体积减小的可逆反应,因此11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数小于NA,另外气体的状态也不一定是在标准状况下,A不正确;B、苯环分子中不存在碳碳双键,因此1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,B不正确;C、浓硫酸与铜反应随着反应的进行浓度降低,稀硫酸与铜不反应,所以50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA,C不正确;D、铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁,转移3个电子,因此1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O,转移3 NA个电子,D正确,答案选D。 |
举一反三
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。 (1)氮气的电子式为 ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式 。 (2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是 (填名称),其水解的最终产物为 。 (3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式: 。 (4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式). 。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为 g。 |
下列化学用语使用正确的是( )A.葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O | B.CH4的电子式是 | C.乙醛分子的结构简式是CH3COH | D.丙烷分子的球棍模型是 |
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl | B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ | C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 | D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
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已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 | B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 | C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子 | D.H2O作还原剂 |
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反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2、②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是 ( )。A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 | B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 | C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 | D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 |
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