已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )
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已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是 ( )。A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 | B.氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 | C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子 | D.H2O作还原剂 |
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答案
A |
解析
根据方程式可知,S元素的化合价从+1价部分升高到+4价,部分降低到0价,因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,选项A正确,D不正确;氧化产物是SO2,还原产物是S,二者的物质的量之比是1∶3,选项B不正确;每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol,选项C不正确。 |
举一反三
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2、②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是 ( )。A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 | B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 | C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 | D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 |
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氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 ( )。A.“某物质”具有还原性 | B.CuH与盐酸反应可能产生H2 | C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O | D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2=CuCl+HCl |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 | B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 | C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 | D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去 |
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下列说法正确的是( )。A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 | B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4 | C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl | D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应 |
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高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题: (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为 ,其中氧化剂为 。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。 (3)利用电解可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 。 |
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