某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B.装
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107060008-43386.jpg) A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 | B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 | C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 | D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去 |
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答案
D |
解析
D项,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色,对验证生成的Fe2+造成干扰。 |
举一反三
下列说法正确的是( )。A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 | B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4 | C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl | D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应 |
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高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055921-58092.jpg) 请回答下列问题: (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为 ,其中氧化剂为 。 (2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。 (3)利用电解可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为 。 |
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055721-21201.jpg) (1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式是 + ClO3-+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。 (4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g,第①步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3。 |
臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________(填分子式)。 (2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055656-11567.png) ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是________。 ②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为________mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。 a.40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0 (3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。 ②若C处通入O2,则A极的电极反应式为________。 ③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107055656-45690.jpg) |
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。 (1)从化合价的角度可以预测物质的性质。 ①将 通入酸性 溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是 。②亚硫酸钠中的硫呈+4价,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、H2S、稀硫酸。 请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性, 并写出该反应的离子方程式为: . (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。 ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是 。 ②现取一份蛇纹石试样进行实验: I.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是 。 II.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是 。 |
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