在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D

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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑	B．C+H₂OCO+H₂
C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑	D．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

答案

解析

试题分析：A、水作还原剂；B、水作氧化剂；C、水作氧化剂；D、得失电子的都是二氧化氮，水既不是氧化剂也不是还原剂。

举一反三

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H₂

B．CO₂→CO

C．Fe₂O₃→Fe

D．Br-→Br 2

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下列化学用语使用正确的是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl

C．苯甲醛：

D．水合氢离子电子式：

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（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)  △H＝－483 kJ·moL^－1
N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)  △H＝＋68 kJ·moL^－1
则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                           。
（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：                            ；
②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

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H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式                       ，第二步的电离平衡常数表达式K_a2＝              。
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）。下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是            。
①I^－            ②Fe³^＋             ③Cu²^＋           ④Fe²^＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：
H₂ + O₂ + OH^－＝ H₂O + HO₂^－。写出正极反应式：                  。
（4）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu²^＋、Ni²^＋，还含少量Fe³^＋、Fe²^＋、Cr³^＋等）制备硫酸镍的一种流程如下：

①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式                  。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                。
③为测定NiSO₄·n H₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²^＋+ H₂Y²^－＝NiY²^－+ 2H^＋），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              。

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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条

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