在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D

在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D

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在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2OCO+H2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案
D
解析

试题分析:A、水作还原剂;B、水作氧化剂;C、水作氧化剂;D、得失电子的都是二氧化氮,水既不是氧化剂也不是还原剂。
举一反三
在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br 2

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下列化学用语使用正确的是
A.Mg2+结构示意图:
B.含18个中子的氯原子的核素符号:Cl
C.苯甲醛:
D.水合氢离子电子式:

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(1)硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H=-483 kJ·moL-1
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)  △H=+68 kJ·moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:
                                                           
(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
①乙的化学式为              ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是:                            
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式:                                        
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H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式                       ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2              
(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是            
①I            ②Fe3             ③Cu2           ④Fe2
(3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为:
H2 + O2 + OH = H2O + HO2。写出正极反应式:                  
(4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2、Ni2,还含少量Fe3、Fe2、Cr3等)制备硫酸镍的一种流程如下:

①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式                  
②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是                
③为测定NiSO4·n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2+ H2Y2=NiY2+ 2H),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为              
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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 
A.Na2S水溶液在空气中变浑浊
B.生活中使用明矾净水,除去水中的悬浮颗粒
C.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D.漂白粉漂白有色布条

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