实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如图所示).实验后进行废液处理:甲同学将两支试

实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如图所示).实验后进行废液处理:甲同学将两支试

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实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如图所示).实验后进行废液处理:甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,得到蓝色溶液;乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中,得到蓝色溶液和白色沉淀;最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中.
(1)甲同学的实验中向______中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色.
(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中的溶液溶质一定有______.
A.HClB.NaOH C.NaCl
(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:
①______,②______,③______.
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成:
答案
操作方法实验现象实验结论




______
____________
(1)紫色石蕊溶液遇酸变红,所以可以判断甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色;
(2)甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,得到蓝色溶液,可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后,氢氧化钠有剩余,而稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠,所以可以判断在烧杯A中的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠两种溶质,故选BC;
(3)【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性,它们反应生成的氢氧化钠也呈碱性,所以在烧杯B中可能含有氢氧化钙也可能含有碳酸钠,也可能只含有氢氧化钠,故可能的组合为:①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca(OH)2③NaCl、NaOH、Na2CO3
【设计完成实验】根据上述解答可以知道,在溶液C中一定含有氢氧化钠和氯化钠,根据猜想与假设结合物质的性质可以知道,碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体,而氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成沉淀,故可以设计如下实验:
解析
举一反三
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操作方法实验现象实验结论
①取少量C中废液于试管中,加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中,加入碳酸钠溶液
若有气泡产生

若有沉淀产生,



若两支试管均无现象
则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3

则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca(OH)2

则C中废液的成分是NaCl、NaOH
操作方法实验现象实验结论
①取少量C中废液于试管中,加入适量稀盐酸
②另取少量C中废液于试管中,加入碳酸钠溶液
若有气泡产生

若有沉淀产生,



若两支试管均无现象
则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3

则C中废液的成分是
NaCl、NaOH、Ca(OH)2

则C中废液的成分是NaCl、NaOH
铁锈的主要成分是______,生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,刚开始你观察到的现象有______,其反应的化学方程式为:______;过一会又会看到______,其反应的化学方程式为:______.
下列有关检验的说法正确的是(  )
A.向待测固体中加稀盐酸,产生气泡,固体中一定含有CO32-或HCO3-
B.向待测溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于硝酸的白色沉淀,待测液中一定含SO42-
C.向待测溶液中加硝酸银溶液,产生白色沉淀,待测液中一定含有Cl-
D.向待测溶液中加氧化铜,固体消失,溶液变蓝色,待测液中一定含有H+
(上008•石鼓区模拟)某同学用.如图所示的装置,使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中.他在较长一般时间内未发现石灰水变浑,原因是______;然后石灰水变浑,但很快又变澄清,浑浊现象消失很快的原因是:______.
在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则错误的叙述是(  )
A.不溶物中一定有铜
B.不溶物可能全部是铁
C.滤液是硫酸亚铁溶液
D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中,加热后过滤,并将滤液分成两份,试回答:
(1)滤纸上的物质是______,滤液的pH值______7.
(2)在第一份滤液中加入生锈的铁钉,首先观察到铁钉表面的锈______,反应方程式为______.反应一段时间后,又观察到铁钉表面______.
(3)在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,现象是______,有关的化学方程式是______.