下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ | B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ | C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
答案
硝酸和镁反应不生成氢气,所以排除.镁的金属性比铁的强,所以在外界条件相同的情况下,镁比铁的反应速率快;在金属、酸相同的条件下,温度越高、酸的浓度越大,化学反应速率越快,故选D. |
举一反三
决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的性质 | B.反应物的浓度 | C.反应温度 | D.使用催化剂 |
| 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为:______; (2)反应前A的物质的量浓度是:______; (3)10s末,生成物D的浓度为______; (4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空).
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 | ① | 降低温度 | | ② | 增大A的浓度 | | ③ | 使用催化剂 | | ④ | 恒容下冲入Ne(不参与体系反应) | | (1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 | 实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是( )A.适当降低反应温度 | B.用铜粉代替铜片 | C.加入MnO2作催化剂 | D.将浓硫酸改为稀硫酸 |
| 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是:( ) ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉. |
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