氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ | B.Cl2 + H2O HClO + HCl | C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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答案
C |
解析
试题分析:目标方程式中水的作用是既非氧化剂又非还原剂,A、水的作用是既非氧化剂又非还原剂,错误;B、水的作用是既非氧化剂又非还原剂,错误;C、水在该反应中作还原剂,与目标方程式中水的作用不同,正确;D、水的作用是既非氧化剂又非还原剂,错误,答案选C。 |
举一反三
下列有关化学用语表示正确的是( )A.漂白粉有效成分的化学式:CaClO | B.Na+的结构示意图: | C.原子核内有10个中子的氧原子:O | D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32— |
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对于铝热反应:Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3,下列说法中正确的是( )A.Fe元素的化合价升高 | B.若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 | C.Fe2O3发生氧化反应 | D.Al被还原 |
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下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A.CuO→Cu | B.HNO3→NO | C.Na2SO3→SO2 | D.FeCl2→FeCl3 |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.工业上利用N2和H2合成氨,实现人工固氮 | B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 | C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 | D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂 |
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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显__________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_________________。 (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号) A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 ①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理_________________________________(用离子方程式表示)。 ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下: 该反应中,____________元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。 |
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