下列应用不涉及氧化还原反应的是A.工业上利用N2和H2合成氨,实现人工固氮B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀
题型:不详难度:来源:
下列应用不涉及氧化还原反应的是A.工业上利用N2和H2合成氨,实现人工固氮 | B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 | C.用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 | D.用Na2O2作潜水艇的供氧剂 |
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答案
B |
解析
试题分析:氧化还原反应的特征为元素化合价的升降,可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应。A、工业上利用N2和H2合成氨,氮元素的化合价由0价降为—3价,氢元素的化合价由0价升高到+1价,属于氧化还原反应,错误;B、实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3,各元素的化合价都没有变化,不涉及氧化还原反应,正确;C、用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板,铁元素的化合价由+3价降为+2价,铜元素的化合价由0价升高到+2价,属于氧化还原反应,错误;D、用Na2O2作潜水艇的供氧剂生成O2,氧元素的化合价变化,属于氧化还原反应,错误。 |
举一反三
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显__________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_________________。 (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是________(填序号) A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 ①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理_________________________________(用离子方程式表示)。 ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下: 该反应中,____________元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。 |
在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ | B.C+H2OCO+H2 | C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl→H2 | B.CO2→CO | C.Fe2O3→Fe | D.Br-→Br 2 |
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下列化学用语使用正确的是A.Mg2+结构示意图: | B.含18个中子的氯原子的核素符号:Cl | C.苯甲醛: | D.水合氢离子电子式: |
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(1)硝酸是重要的工业原料。 ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ; ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483 kJ·moL-1 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H=+68 kJ·moL-1 则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是: 。 (2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: ①乙的化学式为 ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是: ; ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式: 。 |
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