已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾

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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中    引起的(填微粒的化学
式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中       引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:                                                    
假设2方案:                                                        
(2)根据高中所学的知识判断,你认为       (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行?      (填“可行”或“不可行”),理由是                                          
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为              
答案
(1)【提出假设】Br2     Fe3+
【设计实验方案】假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
(2)假设2  不可行  因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论 
(3)2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl‾
解析

试题分析:(1)由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色,也可能是氯化铁溶液呈现的黄色,所以可提出两种假设;对于假设1,可以使用四氯化碳进行检验,若是存在溴单质,静置后下层呈橙红色,对于假设2,可以采用SCN‾检验铁离子的方法检验,向溶液中加入硫氰化钾溶液,若是变成血红色,说明存在铁离子。
(2)因为Br2的氧化性大于Fe3+,所以Br2可把Fe2+氧化为Fe3+,故假设2正确;因为Br2和Fe3+的氧化性都大于I2,都能把I‾氧化为I2,使淀粉变蓝,无法得出结论。
(3)由于氯气是足量的,溴化亚铁中的溴离子和亚铁离子都会被氯气氧化,反应的离子方程式是:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
举一反三
下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(     )
A.CO + H2OCO2 + H2
B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO
C.2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
D.2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

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下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氯原子,
B.分子的电子式:
C.铝离子结构示意图:
D.比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是
A.食盐中阴离子的结构示意图为:
B.蔗糖和醋酸都是弱电解质
C.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于***菌消毒

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KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+。请回答下列问题:
(1) 准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2) 在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。
A.质量分数为30%的双氧水B.FeSO4C.摩尔盐D.Na2SO3
(3) 本实验也可采用H2C2O4·2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为         ,若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(4) 采用H2C2O4·2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80 ℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式                    ,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会     (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。即使控制70~80 ℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应                                            ,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是                                          
(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的Fe2浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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固体A的化学式为NH5,能跟水反应,它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是(   )
A.1molNH5中有5NA个N—H键(NA为阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键、又有离子键,是离子晶体
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应
D.NH5跟水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2

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