工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，其中SiO2是A．氧化剂B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO₂

Si＋2CO↑，其中SiO₂是

A．氧化剂	B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂	D．既不是氧化剂又不是还原剂

答案

解析

试题分析：2C+SiO₂

Si+2CO↑中，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，故选A．

举一反三

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH₄分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．S的结构示意图：

D．原子核内有l8个中子的氯原子：

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下列有关化学用语表示正确的是

A．S^2-的结构示意图：

B．常用于考古中文献年代确定的原子：14 6C

C．H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃

2H⁺+CO₃^2-

D．4g H₂在空气25℃.101kPa下燃烧，生成液态的水放出571.6kJ·mol^-1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H=－571.6kJ/mol

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下列反应中，水作为氧化剂的是

A．SO₂与H₂O反应	B．Al与NaOH溶液反应
C．NO₂与H₂O反应	D．Na₂O₂与H₂O反应

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下列化学用语表示正确的是

A．CO₂的比例模型：

B．铝离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H－Cl－O

D．甲基的电子式：

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汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加过量FeSO₄的目的是                                        。
（3）配平步骤①的反应的离子方程式 Fe²⁺+   Cr₂O₇²^—+ _____="="   Fe³⁺+   Cr³⁺+ H₂O
并计算铁氧体（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。
（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

样品序号	取样深度(m)	有机质(×10^—2g)	总铬(×10^—6g)
样品A-1	0.00 ~ 0.30	2.81	114
样品A-2	0.30 ~ 0.60	1.72	111
样品A-3	1.20 ~ 1.80	1.00	88
样品B-1	0.00 ~ 0.30	2.60	116
样品B-2	0.30 ~ 0.60	2.48	112
样品B-3	1.20 ~ 1.80	1.83	106

从表中你可以得出的结论有（答一点即可）。
（5）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K₂CrO₄+4H₂O

2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO₄铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O通电后阳极区溶液由变为。原因是。

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