下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C

下列叙述正确的是A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强C

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下列叙述正确的是
A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质
B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强
C.A+和B的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又都存在着化学键

答案
C
解析

试题分析:A、熔融态的CaCO3完全电离,所以CaCO3是强电解质,错误;B、若A原子为稀有气体,A单质的氧化性比B单质弱,错误;C、A+和B的电子层结构相同,即A+和B的电子数相同,则A原子的核电荷数比B原子的大,正确;D、稀有气体为单原子分子,分子中不含化学键,错误。
举一反三
下列化学用语表示正确的是          (   )
A.含18个中子的氯原子的核素符号:C1
B.氟原子结构示意图:
C.1 -丙醇的结构简式:C3 H7OH
D.CO( NH2)2的电子式:

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无水AICl3可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水AlCl3的流程如下:

(1)在焙烧炉中发生反应:①Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g).
则反应②的平衡常数的表达式为K=        
(2)Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应,当生成1molAlCl3时转移       mol电子;炉气中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其离子方程式为:       
(3)升华器中发生反应的化学方程式为                    
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AICl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是                  
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,AlC13·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:                         
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下列有关化学用语使用正确的是   (   )
A.HClO的电子式:
B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是
C.邻羟基苯甲酸的结构简式:
D.乙烯的比例模型:

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下列说法中,正确的是
A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B.构成原子核的微粒中都含有中子
C.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
D.对于任何反应说,升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率

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不涉及氧化还原反应的是
A.海水提镁B.明矶净水C.工业固氮D.电池充电

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