(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:①2Na

题型：不详难度：来源：

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑
③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"
④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑
⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）

A．分子中的原子重新组合	B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移	D．化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

答案

（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分) （4）是， NO₂， NO₂（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

解析

试题分析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H₂，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O₂，同时O₂必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO₂中N有2个N化合价升高到+5价HNO₃，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO₂。
（Ⅱ）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺  ;CO₂  + OH^- = HCO₃^- ; Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O
（Ⅲ）2SO₂ + O₂或 2SO₃ ;Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O;
3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。