已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:,在相同条件下也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl,NaClOB.ClO2,NaClO3C.NaCl,Na
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已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:,在相同条件下也能发生类似的反应,其最终产物是A.NaCl,NaClO | B.ClO2,NaClO3 | C.NaCl,NaClO3 | D.NaClO3,NaClO4 |
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答案
C |
解析
根据已知的反应可判断,反应的特点是次氯酸钠自身的氧化还原反应,即氯元素的化合价部分升高,部分降低。所以亚氯酸钠如果发生类似的反应,则氯元素的化合价也应该是部分升高,部分降低,所以选项C是正确的,答案选C。 |
举一反三
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是( ) A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 | B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性 | C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 | D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞,观察现象,了解氯化氢的某些物理性质 |
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亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是( )A.还原性和氧化性 | B.氧化性和还原性 | C.氧化性和酸性 | D.还原性和碱性 |
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在一定体积的容器中,加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2),于400℃和2 633 kPa下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( ) |
下列变化需加入还原剂的是A.HCO3-→CO2 | B.MnO4-→Mn2+ | C.SO32-→SO42- | D.H3AlO3→AlO2- |
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中,有一种元素被氧化的同时,必有另一种元素被还原 | B.由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体 | C.金属阳离子一定具有氧化性,可能具有还原性 | D.元素由化合态转化为游离态时,一定是被还原 |
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