（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作_________剂，具有     

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（12分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
①浓H₂SO₄   ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄

答案

(1) 氧化剂  氧化性（2） 1     1    22.4 （3）①②③（每空2分）

解析

判断依据：升失氧，降得还；依方程式进行氧化还原反应的计算。