阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系:NA=N/n,测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl
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阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系:NA=N/n,测定阿伏加德罗常数有多种方法,其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4等溶液,若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应,则你认为选用哪一种溶液作为电解液,实验既简便、测定结果误差又小。A.KCl | B.CuCl2 | C.AgNO3 | D.H2SO4 |
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答案
C |
解析
本题以电解原理为命题切入点,综合考查了《考试大纲》中强调的对电解原理、阿伏加德罗常数的掌握。①若电解KCl、H2SO4溶液,产生的气体体积较难测定准确。②同样条件,通过等量的电量,析出的Ag的质量大于Cu,因而称量和计算时产生的误差前者要小,因此选用AgNO3来得更合适。本题应选C。 |
举一反三
下列各项表达式正确的是
A.乙炔的分子模型示意图:
| B.Na2S的电子式: | C.NH4Cl的电子式: Cl- | D.水的电离方程式:H2O+H2OH3O++OH— |
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下列说法中不正确的是A.-NO2和NO2所含有的电子总数不相等 | B.-OH和的化学性质相同 | C.HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质 | D.若CH3+中所有的原子共平面,则其键角为120° |
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下列各组反应中,属于可逆反应的一组是( )A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O | B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ | C.H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑ | D.2Ag+Br2CuO2AgBr,2AgBr2Ag+Br2 |
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下列关于0.1 mol·L-1硝酸钾溶液的叙述中,正确的是( )A.1 L该溶液中含有硝酸钾101 g | B.100 mL该溶液中含有硝酸钾0.01 mol | C.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度为0.05 mol·L-1 | D.1 L水中溶解0.1 mol硝酸钾,即可配得0.1 mol·L-1硝酸钾溶液 |
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下列变化一定属于化学变化的是( ) ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷 ⑧久置浓硝酸变黄A.②③④⑦⑧ | B.③④⑤⑦⑧ | C.②③⑥⑦ | D.④⑤⑦⑧ |
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