用黄铜矿(CuFeS2,其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关说法不正确的是(
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用黄铜矿(CuFeS2,其中Fe的化合价为+2)冶炼铜的反应为: 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关说法不正确的是( )A.冶炼铜后的炉渣可以用于练铁 | B.该反应中只有氧元素被还原 | C.每生成1mol铜转移电子为12.5mol | D.黄铜矿熔炼后得到的粗铜可采用电解法精制 |
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答案
B |
解析
根据方程式,该反应中Cu、O化合价降低被还原,生成8mol铜共转移电子为100mol。 |
举一反三
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为: a Fe + b NO-3 + c H+ =" d" Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a~k均为正整数,它们之间的关系错误的是 ( )A.c =" 4" g + 10 h | B.c-b ="2" d + 3 f | C.2 d + 3 f =" 3" g + 8 h | D.a + c =" d" + f |
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在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量分数分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量分数是多少? |
已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成。经测定,其中钠元素的质量分数为m,求混合物中氧元素的质量分数。 |
在常温下,将1体积氮气和一定量的氧气混和,测得混和气体对氢气的相对密度为14.5,求氧气所占的体积。 |
现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物,它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。 |
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