在下列的叙述中,正确的是 A.将碳酸钡放在水中不导电,碳酸钡是非电解质B.二氧化硫水溶液能导电,二氧化硫是电解质C.食盐晶体熔化或溶于水时,其化学键都被破坏
题型:不详难度:来源:
在下列的叙述中,正确的是 A.将碳酸钡放在水中不导电,碳酸钡是非电解质 | B.二氧化硫水溶液能导电,二氧化硫是电解质 | C.食盐晶体熔化或溶于水时,其化学键都被破坏 | D.固体磷酸是电解质,所以它在熔化或溶于水时都能导电 |
|
答案
C |
解析
选项A不正确。因为在溶于水不导电的化合物不一定不是电解质。如BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐,因溶解度太小而测不出导电性,但它们的电离度都很大,其所溶的部分几乎是全部电离,所以都属于强电解质。 选项B也是错误的。因为电解质导电必须是电解质溶于水(或熔融)时本身电离出离子导电。而SO2溶于水后成亚硫酸。此酸电离出H+和HSO3-导电。而不是SO2本身电离出来的,所以,SO2不是电解质。 选项C是正确的。因为NaCl是离子晶体,在熔化时,破坏了化学键,电离出自由离子。在溶于水时,由于极性水分子的作用,破坏了化学键,形成了自由的水合离子。所以C是正确的。 选项D不对。因为磷酸是共价化合物。溶于水时,破坏了化学键,形成了自由的水合离子。但在熔化时,破坏了分子晶体内的范德华力,有自由分子而无自由离子。所以,磷酸在溶液中能导电,但在熔融态时不能导电。 |
举一反三
下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是 A.氯气通入石灰水中 | B.二氧化碳通入苯酚钠溶液中 | C.一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水 | D.二氧化氮与水反应 |
|
是 |
1962年,英国青年化学家巴特来特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后,首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中,正确的是A.Xe是氧化剂 | B.PtF6是氧化剂 | C.RtF6既是氧化剂,又是还原剂 | D.该反应是非氧化还原反应 |
|
A.氢的四种同位素 | B.化学性质不同的氢原子 | C.氢元素的四种不同微粒 | D.氢元素的四种核素 |
|
胶体和其他分散系(溶液、浊液)的本质区别是( )A.分散质粒子的大小 | B.是不是一种稳定的体系 | C.会不会产生丁达尔现象 | D.粒子有没有带电荷 |
|
最新试题
热门考点