一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为
题型:不详难度:来源:
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 。 (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比v(Cl2):v(H2)= 。 |
答案
(1)10.7% (2)0.25 (3)3︰2 |
解析
题给中没有给出氢气和氯气的具体量,但因为反应后的混合物与NaOH溶液反应有NaClO生成,这意味着在反应中氯气过量。混合物恰好被完全吸收后,最后所得的溶液为NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子个数比为1︰1易求得答案。 (1) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107095050-16206.gif)
=10.7%。 (2)据反应Cl2+H2=2HCl,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O 可知溶液中:n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.1 L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.0500mol n(C1-)="0.25" mol。 (3)利用相同条件下,体积比等于物质的量之比来求解。先根据NaClO的量确定与H2反应后过量的氯气的量,再根据NaCl与NaClO的差量确定氢气的量。 n(与H2反应后过量的Cl2)= n(NaClO)=" 0.0500" mol, 则n(H2)=n(与H2反应的Cl2)=(0.25-0.05)/2 ="0.1" mol 故:v(Cl2):v(H2)=(0.05+0.1)mol︰0.1 mol=3︰2 |
举一反三
由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为( ) |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- | C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- | D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107095038-51148.gif) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O | C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O | D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O |
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下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( ) |
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