在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2" mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K + 的物质的
题型：不详难度：来源：
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)="0.2" mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K + 的物质的量浓度是（ ）| A．0.2 mol/L | B．0.25 mol/L | C．0.1 mol/L | D．0.225 mol/L |
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答案
| A |
解析
| 由题意知，最后所得的溶液为K2SO4溶液，又因为加入的KOH溶液的体积与原溶液的体积相等，故最后所得的溶液中K+ 浓度为0.2 mol/L。 |
举一反三
| 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm-3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？ |
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比v(Cl2):v(H2)＝ 。 |
| 由NaH2PO4脱水形成1mol聚磷酸Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（ ） |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- | | B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ | | C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ | | D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
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