在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,则通入的CO2气体在标准状况

在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,则通入的CO2气体在标准状况

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在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少亳升?
答案
NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,说明NaOH、CO2都完全反应,溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3
令通入CO2的物质的量为ymol,则Na2CO3为0.25ymol,NaHCO3为0.75ymol,根据钠离子守恒,可得:
0.25y mol×2+0.75y mol=0.1L×0.5mol/L,解得y=0.04mol,
故通入CO2的体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL,
答:通入CO2的体积为896mL.
举一反三
工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH=10.7左右时,所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:1,则除去含0.1mol NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为(  )
A.3.53gB.4.80gC.5.04gD.8.64g
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硫铁矿又称黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素),是地壳中分布最广的硫化物.因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称“愚人金”.工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸,其反应原理为:①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4
(1)若1.00吨SO2与O2的混合气体中含SO20.40吨,在一定条件下发生反应②,有80%的SO2发生转化,则反应后混合气体中SO3的质量分数是______.
(2)现用80吨硫矿铁制硫酸,最后生产出100吨98%的硫酸.若反应过程中硫元素的损失率为5%,则硫铁矿中FeS2的质量分数为______.
(3)在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3.现有1L含SO330%的发烟硫酸(密度为1.95g/cm3),要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸,需加水约多少?(写出计算过程)
(4)已知850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求得炉气中SO2的体积分数.(写出计算过程)
(5)将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若得到固体中n(Fe):n(O)=4:a,此时消耗氧气b mol,试写出b与a的关系式______.
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某化合物质X,受热分解3X=A+2B+3C,测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.5,相同条件下X的式量为______.
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今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应.求:
(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______
(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.
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将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A.等于0.3摩B.小于0.3摩
C.大于0.3摩,小于0.6摩D.以上结论都不正确
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