下列有机化学方程式书写正确的是（　　）A．CH4+Cl2光照.CH2Cl2+H2B．+HO-NO2催化剂50-60℃+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3C

题型：不详难度：来源：

下列有机化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH₄+Cl₂

光照

CH₂Cl₂+H₂

B．

+HO-NO₂

催化剂

50-60℃

+H₂O

C．H₂C=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂

D．CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₃

答案

A、反应的化学方程式为，CH₄+2Cl₂

光照

CH₂Cl₂₂+HCl，故A错误；
B、反应的化学方程式为：

+HO-NO₂

催化剂

50-60℃

+H₂O，故B正确；
C、反应的化学方程式为：H₂C=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故C错误；
D、反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故D错误；
故选B．

举一反三

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液稀释到500mL，再向其中加入足量铁粉，又放出13.44L（标准状况下）气体．
（1）写出所发生反应的化学方程式
（2）计算原浓硫酸的物质的量浓度
（3）计算最终溶解的铁粉的质量．

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将3.75g硫酸铜晶体（CuSO₄.5H₂O）加热至100°C以上，剩下粉末为2.67g，这粉末物质的化学式为（　　）

A．CuSO₄•3H₂O

B．CuSO₄•H₂O

C．CuSO₄

D．CuO

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在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，测得反应后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积是多少亳升？

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工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4：1，则除去含0.1mol NO₃^-的废水所消耗铝粉的质量至少为（　　）

A．3.53g

B．4.80g

C．5.04g

D．8.64g

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硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS₂高温下与O₂反应生成SO₂②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃③SO₃与水反应生成H₂SO₄．
（1）若1.00吨SO₂与O₂的混合气体中含SO₂0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是______．
（2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为______．
（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
（4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO₂的体积分数．（写出计算过程）
（5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式______．

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下列有机化学方程式书写正确的是（ ）A．CH4+Cl2光照.CH2Cl2+H2B．+HO-NO2催化剂50-60℃+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3C