把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（ ）
题型：不详难度：来源：
| A．10.8g | B．11.2g | C．21.6g | D．22.4g |
答案
| 11.9g |
| 34g/mol |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
反应物均无剩余，由元素守恒可知n（H2O）=n（H2S）=0.35mol，则m（H2O）=0.35mol×18g/mol=6.3g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为11.9g+0.5mol×32g/mol-6.3g=21.6g，
故选C．
举一反三
（1）计算标准状况下10m3原料气中的SO2物质的量______mol．
（2）计算标准状况下10m3原料气的质量______．
（3）若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数______．
（4）若接触室导出的气体中含6.72%（体积分数）的SO3．把出口气体送进吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20%的SO3）．计算吸收1000m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98%的硫酸的质量______．
A．CH4+Cl2
| ||
| B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ | ||
C． | ||
| D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH |
| A．3.2g | B．6.4克 | C．0.05mol | D．0.005mol |
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
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