现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
题型：不详难度：来源：
现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是______、______．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：______、______． |
答案
（1）现有由单质A和硅组成的混合物样品，向其中加入过量稀硫酸H2SO4充分反应后产生气体，该气体应是氢气，A为金属，Si不与硫酸反应，0.56g残余固体为Si，则金属A为1.52g-0.56g=0.96g，令A的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒×a=×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量==0.04mol，
故答案为：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物质的量=0.04mol，Si的物质的量==0.02mol，二者恰好反应生成Mg2Si，反应方程式为：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si与足量盐酸反应生成气体，气体的物质的量==0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH4，故还生成MgCl2，反应方程式为：Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2，
故答案为：2Mg+SiMg2Si；Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2． |
举一反三
将1.92g铜放入20mL1.0mol•L-1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL1.0mol•L-1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu2+的物质的量为（ ）| A．0.0075mol | B．0.015mol | C．0.020mol | D．0.030mol |
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常温常压下容器内混有aLH2S和bLSO2，充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半，则a：b可能是（ ）
①1：2②2：1③1：5④5：1． |
| 若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是（ ） |
把11.9gH2S和11.2L（标准状况）O2，在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是（ ）| A．10.8g | B．11.2g | C．21.6g | D．22.4g |
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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品．某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N282%（体积分数）．
（1）计算标准状况下10m3原料气中的SO2物质的量______mol．
（2）计算标准状况下10m3原料气的质量______．
（3）若SO2的转化率为99.2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数______．
（4）若接触室导出的气体中含6.72%（体积分数）的SO3．把出口气体送进吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20%的SO3）．计算吸收1000m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98%的硫酸的质量______． |
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