将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度．
题型：不详难度：来源：
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度． |
答案
（1）令碳酸钙的质量为mg，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g 22.4L
mg 44.8L
所以，100g：mg=22.4L：44.8L
解得m=200，
答：碳酸钙的质量为200g．
（2）设HCl的物质的量为x mol，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol44.8L
所以，2mol：xmol=22.4L：44.8L
解得x=4，
故盐酸的物质的量浓度==8mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L． |
举一反三
19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？ |
下列物质充分反应产生的气体体积（标准状况）最大的是（ ）| A．100mL2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应 | | B．100mL1mol/L盐酸与足量锌充分反应 | | C．20mL10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应 | | D．0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应 |
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把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______． |
将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中入加10ml未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C．在C中加入足量AgNO3溶液，反应后又得沉淀5.74g，在沉淀B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，计算：
（1）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度；______
（2）原混合物中Na2CO3的质量分数．______． |
等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）| A．C3H4 | B．C2H6 | C．C2H6O | D．C2H4O2 |
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